分子は原子と原子が結合したものですが、一体どうして２つ原子同士はつながっているのでしょうか？「子はかすがい」という言葉があるように夫婦を結びつけるものが子供の存在だったりします。同様に、２つの原子を結び付けているのは2原子間で「共有」されている電子対（２つの電子が一つの軌道に入った状態）です。

水素原子の電子の軌道（原子軌道を呼ぶ）は量子力学で計算により明らかになり、1s, 2s, 2px, 2py, 2pz, 3s, などと名前が付けられています。これらの軌道が重なっただけでは分子の形をうまくせつめいできないことから、混成軌道という概念が生まれました。2sは球状で、2px, 2py, 2pzはそれぞれアレイのような形の軌道が互いに直交しているわけですが、これだとメタンCH４がなぜ正四面体構造になるのかが説明できません。そこで2sと2p軌道3つが「混成」して新たな軌道をつくりその軌道が正四面体構造になっていると考えるわけです。

H2Oの形もこの方法で説明がつきます。NH3もしかり。

エチレンやアセチレンや二酸化炭素はどうやって説明するのか？それは、混成するｐ軌道の数で説明されます。ｐ軌道を２つつかうsp2混成軌道であれば、平面上に三ツ矢サイダーみたいな軌道ができます。つかわれなかったのこりの一つのｐ軌道は、三ツ矢サイダーのつくる平面に対して垂直です。これでエチレン2HC=CH2の水素が、ハの字にひろがることも、分子全体がひとつの平面上にあることも説明ができます。

二酸化炭素の分子軌道

二酸化炭素ＣＯ２の形（直線状）を説明する分子軌道としては、酸素原子に関してはsp2を考えます。炭素Ｃに関してはspを考えます。これで炭素―炭素間の3重結合の説明が尽きます（一つがsp混成軌道がつくるσ軌道、２つが、p軌道２つがつくるパイ結合２つ）。Cが一つのOとつくるパイ軌道と、もうひとつのOとつくるパイ軌道は直交します。パイ軌道と酸素の非共有電子対が入った２つの軌道は直交するので、結局２つの酸素原子の軌道は直交することになります。

1. What is the Hybridization of Carbon Dioxide?　byjus.com　sp2, spを示した図が非常にわかりやすい。

ホルモンは種類が多く、作用も多岐にわたっていて覚えるのは至難の業です。

ホルモンはある臓器で分泌され血中を移動し標的となる臓器の細胞に作用します。どこで作られて、どこに作用するのか、どんな作用をもつのかを整理することが大事。ホルモンは、生体の恒常性の維持のために働いています。何か（たとえば血圧、あるいは血糖値、など）が上がればそれを下げるようなホルモンが分泌する。逆に下がれば、上げようとするというわけ。

Anti-diuretic hormone helps to control blood pressure by acting on the kidneys and the blood vessels. Its most important role is to conserve the fluid volume of your body by reducing the amount of water passed out in the urine. It does this by allowing water in the urine to be taken back into the body in a specific area of the kidney. （Anti-diuretic hormone）

1. 循環系と血圧
2. 高血圧症の理解に重要な血圧のしくみ

第110回看護師国家試験　午後問題83 血圧を上昇させるのはどれか。2つ選べ。 1. セロトニン 2. ヒスタミン 3. バソプレシン 4. ブラジキニン 5. 心房性ナトリウムペプチド

1. 血圧を上昇させるホルモンについて　看護師国家試験＆実習に役立つコンテンツ満載！ 医教コミュニティ つぼみクラブ　血圧は、A．心臓、B．循環血液量、C．末梢血管収縮によって調節されている

バソプレシン(vasopressin) は名前が示すように、血管(vasoは管、血管)を収縮させます。血管壁を構成する平滑筋が収縮すると血管の内部の容積が小さくなりますから、血圧が上昇します。

抗利尿作用（水の再吸収を促すことで尿の量を減らす、すなわち血液の量を維持する・増やす）と、血管を収縮させることは、どちらも血圧を上げる方向に働くわけです。バソプレシンが抗利尿と血管収縮作用の２つの、一見ことなる作用をもっていることには、どちらも一つの目的にむかっていたという意味があったわけですね。

1. 治療編 (テキスト解説) 13. 利尿薬（特徴）　バイエルファーマナビ　利尿薬は古くから用いられている薬剤です。腎臓の機能単位であるネフロンの尿細管や集合管に作用し、体内のNaと水分の排泄（利尿）を促進し、体液量（血液量）を減らすことによって降圧します。塩分の摂取量が多すぎると（Naの摂り過ぎ）、身体は体液の塩分濃度を一定に保とうとして水分をより多く取り込み、体液量が増えてしまいます。血管を流れる血液量が増えれば、血管はその分圧迫され、末梢血管の抵抗も増加し、血圧が上昇します。（＊この説明は非常にわかりやすい）
2. 利尿薬を処方されました。なぜ、尿を多く出すことで血圧が下がるのですか？　OMRON　利尿薬により、体内のナトリウムを水分と一緒に排出することで血圧が下がります。

セロトニン(serotonin)は、血清(serum)中に含まれている、平滑筋を収縮(tonicは収縮、緊張の意味）させる物質として同定されたため、このように命名されたという経緯があります。血管壁の平滑筋が収縮すると血圧が上昇します。

1. セロトニン〈serotonin〉　トーアエイヨー　1948年、Pageらは凝固した血液の血清中に存在する血管収縮物質をセロトニンと名づけた。これは、やがて5-ヒドロキシトリプタミン（5-hydroxytryptamine；5-HT）であることが同定された。
2. >>セロトニン(5-HT)<<　zutsuu-daigaku.my.coocan.jp

機能の異常が疾患に直結するので、機能ごとに整理することが大事ですが、分泌する部位ごとにまとめるのがいいと思います。

視床下部ホルモン

副腎皮質刺激ホルモン放出ホルモン（CRH)　　下垂体前葉に作用し下垂体前葉からの副腎皮質刺激ホルモン放出を促す　視床下部ー下垂体ー副腎皮質　軸（HPA軸）を構成。

甲状腺刺激ホルモン放出ホルモン（TRH)　視床下部-下垂体-甲状腺　軸（Hypothalamic–pituitary–thyroid axis、HPT軸）を構成。

性腺刺激ホルモン放出ホルモン（GnRH)

成長ホルモン放出ホルモン（GHRH)

ソマトスタチン（SOM)

プロラクチン放出ホルモン（PRH)

ドパミン

下垂体ホルモン

下垂体前葉ホルモン

成長ホルモン（GH)

甲状腺刺激ホルモン（TSH)　視床下部-下垂体-甲状腺　軸（Hypothalamic–pituitary–thyroid axis、HPT軸）を構成。

副腎皮質刺激ホルモン（ACTH)　副腎皮質に作用し（ACTH受容体、ｃAMP産生促進）、副腎皮質ホルモンの分泌をうながす。　視床下部ー下垂体ー副腎皮質（HPA軸）を構成。

卵胞刺激ホルモン（FSH)

応対形成ホルモン（LH)

下垂体後葉ホルモン

バソプレシン（抗利尿ホルモン　antidiuretic hormone；ADH）　V1受容体　V2受容体

1. Cardiovascular effect of the antidiuretic hormone arginine vasopressin  Klin Wochenschr . 1985 Oct 1;63(19):989-99. doi: 10.1007/BF01737635. The two major biological actions of vasopressin are antidiuresis and vasoconstriction. ‥　Vasopressin contributes substantially via increase in systemic vascular resistance to maintain blood pressure during water deprivation. During hemorrhage and hypotension vasopressin has a major role to restore blood pressure.
2. Antidiuretic hormone　yourhormones.info　Antidiuretic hormone is also called vasopressin because it causes vasoconstriction – constriction of blood vessels.

オキシトシン　オキシトシン受容体

副腎皮質から放出されるホルモン

副腎皮質ホルモン　副腎皮質ホルモン受容体（GR, MR)　視床下部ー下垂体ー副腎皮質（HPA軸）を構成。

1. 副腎と腎臓は関連があるの？2017/10/06　看護roo! 副腎と腎臓は名前が似ていて場所も近くであるとはいえ、働きのうえでは全く関連がありませんし、副腎が腎臓の付属器官であるわけでもありません。副腎があるのは腎臓の上部で、三角形をした器官が腎臓に乗っているような形態をしています。
2. 腎臓の位置　看護roo! 腎臓は左右にあり、尿管が出ています。腎臓の上側には副腎があります。(＊腎臓や副腎が、動脈や静脈につながっている様子も図示されていてわかりやすい）
3. HPA　Axis　図

副腎髄質から放出されるホルモン

アドレナリンとノルアドレナリンはともに、生命に危険がせまったような危機に対するストレス応答（Fight or Flight）を司ります。逃げるか、戦うか、どちらにしても興奮状態にするわけです。

アドレナリン（エピネフリン）

• アドレナリンα１受容体
• アドレナリンα２受容体 cAMP産生抑制
• アドレナリンβ受容体（β１～β３） cAMP産生亢進

ノルアドレナリン（ノルエピネフリン）

1. 副腎と腎臓は関連があるの？2017/10/06　 看護roo! 副腎は発生学的には、もともと全く異なる２種類の組織からできています。外側を取り巻く皮質は腺細胞の集合体ですが、中央部の髄質は交感神経の神経細胞が軸索を失って分泌細胞（腺細胞）に変化したものです。
2. 副腎髄質から分泌されるホルモンは何？ 看護roo! 副腎髄質は副腎の中央部にあり、交感神経の支配を受けています。従って、交感神経が優位になると、アドレナリン（エピネフリン）とノルアドレナリンというホルモンを分泌します。
3. 副腎髄質から分泌されるホルモンは何？2017/10/13　看護roo!  外部環境の急激な変化や生命を脅かすようなストレスなどを感じると、交感神経が活発になり、その刺激を受けるとすぐにホルモンが分泌される 　ともに生体を興奮状態にするという作用　（＊図1アドレナリンとノルアドレナリンの作用　が良くまとまっていてわかりやすい）
4. 闘争・逃走反応 ウィキペディア　闘争・逃走反応（英語: fight-or-flight response）

膵臓（膵島）から放出されるホルモン

インスリン　インスリン受容体

グルカゴン　グルカゴン受容体　ｃAMP産生促進

甲状腺から分泌されるホルモン

甲状腺ホルモン　甲状腺ホルモン受容体　　視床下部-下垂体-甲状腺　軸（Hypothalamic–pituitary–thyroid axis、HPT軸）を構成。

カルシトニン　カルシトニン受容体

副甲状腺から　分泌されるホルモン

副甲状腺ホルモン　副甲状腺ホルモン受容体

卵巣（卵胞）から分泌されるホルモン

エストロゲン　エストロゲン受容体

精巣（睾丸）から分泌されるホルモン

第104回 看護師国家試験 午前問題27

ホルモンとその作用の組合せで正しいのはどれか。

1. バソプレシン ― 利尿の促進
2. オキシトシン ― 乳汁産生の促進
3. テストステロン ― タンパク合成の促進
4. アルドステロン ― ナトリウムイオン排泄の促進

https://www.kango-roo.com/kokushi/kako/detail/3947/1

上の答えは、「テストステロンがタンパク質合成を促進する」です。第二次性徴を迎えた少年がどんどん筋肉質の体に変貌するのは、こういう理由だったんですね。

• 思春期には、精巣のテストステロン産生が増えます。

• テストステロンは、生殖器を成熟させたり、筋肉や骨を成長させたり、ひげや陰毛が生えるようにしたり、声を低くしたりします。

  男児の思春期（MSDマニュアル家庭版）

アンドロゲン　アンドロゲン受容体

テストステロン

心臓（心房）から分泌されるホルモン

心房性ナトリウム利尿ペプチド（ANP)　ANP受容体

腎臓から分泌されるホルモン

エリスロポエチン　造血ホルモンとしての作用がある。

レニン　血圧を上昇させる作用がある

1. 第１章 腎臓のつくりとはたらき　腎臓の役割は， ・余分な水分を排泄する． ・老廃物を排泄する． ・ミネラルや pH（酸性度）のバランスを整える． ・造血ホルモンをつくる． ・ビタミン D を，その効果が発揮される状態に活性化する． ・血圧を調節するホルモンをつくる．

腸で産生されるホルモン

セロトニン　セロトニンは血清(serum)中に存在する平滑筋収縮作用(tonic, tone)を持つ物質として発見されたためこの名があります。実際に人間のセロトニンのほとんどは腸で作られており、腸が消化のために蠕動運動するのを制御しています。腸で作られたセロトニンの一部は血中でも働きがあります。また脳の中でもセロトニンは作られています。

1. セロトニン　ウィキペディア　消化管で生成されたセロトニンの一部は血小板中に取り込まれ、血液凝固・血管収縮、疼痛閾値の調節、脳血管の収縮活動の調節などに働く。
2. セロトニン神経系　管理薬剤師.com セロトニンの合成と分布 消化管粘膜（腸クロム親和性細胞）に約90％、血小板に約8％、中枢神経系に約2％。
3. 考える「腸」と「脳」：その不思議なメカニズム
4. 連載03 腸は「第2の脳」といわれていますが、「第１の脳」かもしれません　いそだ病院　ドーパミンやノルアドレナリンの暴走をも抑えるセロトニンは腸（腸内細菌との協同作業）で作られ、体内のセロトニンの90%は腸に存在し、腸管の蠕動運動に関与し、多ければ下痢をきたし、少なければ便秘になります。脳内に存在するセロトニンは2%のみです。
5. 幸せホルモンと腸内環境の関係　2021 Aug 26 　最新の研究では、精神を安定させる神経伝達ホルモンである「セロトニン」の９０％は、脳ではなく腸でつくられていることが明らかとなりました。
6. 粒子分離　ベックマン　血液は血漿（水とその他の多くの化合物からなる溶液）と、それに懸濁している数種類の粒子、すなわち赤血球、白血球および血小板からなります。‥　大きな細胞は小さな細胞よりも素早く沈降します。したがって、大きさと沈降速度に十分な差がある場合には、ある種類の細胞を別の種類の細胞から分離することができます。たとえば、血小板は赤血球および白血球に比べてかなり小さいため、分離することが可能です。ここで必要なのは、遠心力と時間を正しく選択することだけです。血液を2,900 x gで3分間だけ遠心することによって、この時点では血小板が重い細胞と共に沈降するだけの時間にはまだ達していないため、血小板を、血小板を多く含む上層の血漿から回収することができます。
7. Int J Cardiol . 1987 Feb;14(2):189-203. doi: 10.1016/0167-5273(87)90008-8. Serotonin and the vascular wall P M Vanhoutte PMID: 3818135 DOI: 10.1016/0167-5273(87)90008-8

セクレチン

インクレチン

コレシストキニン

1. 腸にまつわる超すごい話　腸と脳の不思議な関係　東北大学大学院医学系研究科 行動医学分野 教授／東北大学病院心療内科 科長 福土 審 先生

ホルモンの名称、作用の覚え方

機能・作用ごとにホルモンをまとめて覚えるというやり方も効果的です。

1. 血圧調節ホルモン｜内分泌 2017/03/31　看護roo!
2. 【生理学⑧】簡単にホルモンを覚えられる４つのコツ｜理学療法士作業療法士国試塾 鰐部ゼミナール 理学療法士作業療法士国家試験専門塾【鰐部ゼミナール】 チャンネル登録者数 1.05万人　
3. 解剖 / 病態編 (テキスト解説) 7. 血圧上昇のメカニズム（レニン-アンジオテンシン・アルドステロン系）　バイエルファーマナビ

酸化還元電位は高校の化学では大きなトピックでしたが、もうすっかり忘れてました。

酸化還元反応は、一方が酸化されていれば、他方は還元されているという表裏一体の関係があります。生化学を理解するためには、酸化還元順位の理解は必須です。例で理解するのが楽なので、亜鉛と銅の組み合わせで考えてみます。

Cu2+ + 2e- ⇔ Cu

Zn ⇔ Zn2+ + 2e-

銅で電極をつくり銅イオンの水溶液につけます。他方、亜鉛で電極をつくり亜鉛イオンの水溶液を作ります。この２つを塩橋でつなぎ、２つの電極を導線でつなぎます。すると、亜鉛側では

Zn →Zn2+ + 2e-　酸化反応（電子が亜鉛原子から奪われた）

の反応がおきて電子がつくられて、導線を伝わって銅の電極のほうに移動します。銅電極ではその電子が水溶液中の銅イオンにわたされて銅が析出します。

1. Figure 20.3.3 : The Reaction of Metallic Zinc with Aqueous Copper(II) Ions in a Galvanic Cell.   この図はわかりやすい。亜鉛電極がやせ細り、銅の電極が太っている写真がよい。

Cu2+ + 2e- → Cu　還元反応（銅イオンが電子を受け取った）

なぜこういうことになるかというと、「イオン化傾向」というものがあって、亜鉛のほうが銅よりもイオン化傾向がつよいのでした。受験化学で、「リッチに貸そうかな　まああてにすんな　ひどすぎる借金」とか覚えたような気がします。

Li（リッチに） > K（貸そう） > Ca（か） > Na（な） > Mg（ま） > Al（あ） > Zn（あ） > Fe（て） > Ni（に） > Sn（すん） > Pb（な） > (H₂)（ひ） > Cu（ど） > Hg（す） > Ag（ぎる） > Pt（借） > Au（金）

1. イオン化傾向の覚え方とは？語呂合わせや金属の反応性について解説！　受験のミカタ

頭の文字しかないと覚えるのも危ういので、読み方としては、リッチに貸そうかな、ま（ぐ）あ（る）あ（えん）てにすんな（む）ひどすぎ（ん）るしゃっきん　などと元素名に引きずられつつ覚えたような。

すっかりこんなごろあわせすら忘れていましたが、亜鉛のほうが銅よりもずっとイオン化傾向が大きいので、亜鉛側でイオンになって電子を出すということがわかります。

銅と亜鉛では酸化還元電位も銅のほうが高いです。電位が高いということはポテンシャルエネルギー準位が高いということで、正荷電粒子は高い位置エネルギーから低い位置エネルギーの方向へ移動します。電子は負電荷なので逆に参加還元電位が高いほうに移動します。これは、生化学のエネルギー代謝で出てくるミトコンドリアの電子伝達系で起こることです。

1. イオン化傾向と電極電位
2. 酸化還元平衡電位　銅 Cu2+ + 2e- → Cu 0.34V　亜鉛 Zn2+ + 2e- → Zn -0.76

さて、正極、陰極、アノード、カソードはどっちがどっちでしたっけ？下のウェブ記事がわかりやすい説明をしてくれていました。

高校化学における電池での定義：導線に向かって電子が流れ出る電極が負極であり，導線から電子が流れ込む電極が正極である。化学電池の負極では酸化反応，正極では還元反応が起こる。

高校化学における電気分解での定義：電源の正極は導線から電子が入ってくる電極。陽極では電子が奪われる酸化反応が起こる。負極は電子が流れ出る電極。そこにつながる陰極では還元反応が起こる。

正極・負極は、それぞれ電位の高い側と低い側を表す。

還元が起こる電極をカソード（cathode），酸化が起こる電極をアノード（anode）と呼ぶ。かんげん，カソード。

（参照：Chemist Eyes）

1. 0005.0001. 電池式の書き方と電極の呼び方

酸化還元電位の測定の原理に関しては下のスライドの図もわかりやすいです。水素電極を基準として、表します。

1. 11.3　酸化剤，還元剤の強さの定量化　11.4　標準電極電位　doshisha.ac.jp
2. 第11章　酸化と還元　（電気化学・分析化学参照）　oshisha.ac.jp
3. 19.1.1 Describe the standard hydrogen electrode.　ibchemistry-review.blogspot.com/

4. 6.2: Standard Electrode Potentials

下のBrainKart.comの説明は、生化学の文脈の中で酸化還元電位の説明をしていて、理解しやすいと思いました。

If we had two potential electron carriers, such as NADH and coenzyme Q, for example, how would we know whether electrons would be more likely to be transferred from the NADH to the coenzyme Q or the other way around? This is determined by measuring a reduction potential for each of the carriers. A molecule with a high reduction potential tends to be reduced if it is paired with a molecule with a lower reduction potential. （Reduction Potentials in the Electron Transport Chain）

下の解説記事も非常に明解な説明でわかりやすい。

fumarate + 2H+ + 2 e–     succinate    E°’ = 0.030 V
FAD + 2H+ + 2 e–    F ADH2    E°’ = -0.180 V
remember the rule that a higher E°’ value indicates a stronger tendency for the compound to gain electrons.
fumarate + FADH2 succinate + FAD
Redox Reactions (https://sceweb.sce.uhcl.edu/wang/biochem/redox/4_reduction_potential.html　University of Houston-Clear Lake　Dr. Wang’s Homepage)

1. 標準酸化還元電位 (pH = 7)　dbp.akita-pu.ac.jp/　フマル酸 / コハク酸 +0.03　　FAD / FADH2 -0.22
2. http://www.fumi-theory.com/img/TYV.pdf

まとめ

ここまで勉強したことを自分なりに纏めておきます。結局、酸化還元反応を行う物質A,Bがあったとき、半反応をそれぞれに関しして書き出してみて、

AH2 ⇔ A2+ + 2H + 2e-    酸化還元電位＝a

BH2 ⇔ B2+ + 2H + 2e-　酸化還元電位=b

どっちが酸化される側で、どっちが還元される側になるかを考えるわけですが、それはそれぞれの酸化還元電位できまります。これは実験的にきまるので表を参考にします。

酸化還元電位がaのほうが高い、a>bだとすれば、電位が高いほうから低いほうに正電荷が流れる（すなわち、電子は電位が低いほうから高いほうに流れる）ので、Aのほうが電子を受け取る側、つまり還元される側になります。つまりBのほうは電子を取られる（酸化される）側になるので、

BH2 → B2+ + 2H + 2e-

という反応が起きて、その電子をAのほうに渡しますのでAのほうは電子を受け取ります。つまり

A2+ + 2H + 2e- → AH2

という反応が起きるわけです。こう書いてみれば、酸化の定義として、電子を奪われる、水素をとられる、還元の定義が電子をもらう、水素をもらうというのも納得がいきます。酸化が酸素が結合することでなくても良いのも当然で、酸素は

1/2 O2 + 2H+ + 2e- → H2O

という反応で、電子を受け取っているわけです。電子を受け取るものでありさえすればなんでもいいので、別に酸素でなくても、酸化反応というのは成り立つというわけ。だいぶ頭が整理されてすっきりしました。

主な物質の酸化還元電位

1. 酢酸/アルデヒド -0.60V
2. 水素イオン/水素 -0.42V
3. NAD+/NADH　-0.32V
4. アセトアルデヒド/エタノール　-0.20V
5. ピルビン酸/乳酸 -0.19V
6. FAD/FADH2　-0.16V 　別の資料だと -0.06V
7. デヒドロアスコルビン酸/アスコルビン酸 0.08V
8. ユビキノン（酸化型）/ユビキノン（還元型） 0.10V
9. シトクロムｃ（酸化型）/シトクロム（還元型） 0.22V
10. Fe3+ / Fe 2+ 　 0.77V
11. 酸素/水　 0.82V

参考

1. 酸化還元酵素反応と電極反応

酸化還元電位測定に関する論文

1. Amperometric Biosensors Based on Direct Electron Transfer Enzymes　　Molecules 2021, 26(15), 4525; https://doi.org/10.3390/molecules26154525
2. Extremophilic Oxidoreductases for the Industry: Five Successful Examples With Promising Projections　Front. Bioeng. Biotechnol., 12 August 2021 Sec. Industrial Biotechnology Volume 9 – 2021 | https://doi.org/10.3389/fbioe.2021.710035
3. An uncharacteristically low-potential flavin governs the energy landscape of electron bifurcation　PNAS　March 15, 2022 119 (12) e2117882119 https://doi.org/10.1073/pnas.2117882119
4. Reversible, Electrochemical Interconversion of NADH and NAD+ by the Catalytic (Iλ) Subcomplex of Mitochondrial NADH:Ubiquinone Oxidoreductase (Complex I)　J. Am. Chem. Soc. 2003, 125, 20, 6020–6021 Publication Date:April 30, 2003 https://doi.org/10.1021/ja0343961

カルボン酸R1-C(=O)-OHとアルコールR2-OHが脱水縮合すると、エステルR1-C(=O)-O-R2になりますが、どのような反応機構に基づいてエステル化が起きるのでしょうか。H2SO4などの酸が触媒になる反応です。

1. カルボン酸のカルボニル基の酸素の非共有電子対が酸触媒のH+イオンにわたされて結合をつくります（プロトン化と呼ぶ）。
2. カルボニル基の酸素の部分でプロトン化されたカルボン酸は、カルボニル基の二重結合のうちのひとつの電子対が酸素に渡されてカルボニル基の炭素が正電荷を帯びた状態と共鳴して安定化し、カルボカチオンとなります。
3. アルコールの酸素原子上の非共有電子対がカルボカチオンを攻撃し結合します（求核付加）。
4. 求核付加したアルコールの水酸基の水素Hと酸素の結合の電子対は酸素に渡され、水素は酸触媒HSO4-から電子をもらいます。
5. これでカルボニル炭素に水酸基が２つ結合した状態になりましたが、水酸基のうちのどちらかの酸素が非共有電子対を酸の水素イオンに渡して結合をつくります（プロトン化）
6. 他方の水酸基の酸素が非共有電子対を炭素にあたえ（酸素と炭素の間が二重結合になり、酸素にはプロトンが結合している）、プロトン化したほうの水酸基の酸素と炭素の間の共有電子対は酸素にわたされて水として脱離します。
7. 二重結合をつくっている酸素に結合したプロトンに対して酸触媒のHSO4-が電子を与えることにより、酸素とプロトンの間の結合が切れ（結合に使われていた電子対は酸素に渡され）ます。これによりエステル化が完成します。

なるほど確かにH2SO4は触媒として働いていて、プロトン化でH+が使われてもまた、HSO4－が塩基として働いてプロトンを取り戻すということをしているので、反応前後で酸触媒の変化はプラスマイナスゼロになっています。

R1-C(=O)-OH　と　 HO-R2との脱水で、H2Oが外れるわけですが、外れる酸素Oは、カルボン酸とアルコールのどちらのOだろうと疑問がありましたが、この反応機構からすると、アルコールの酸素ではなく、カルボン酸の酸素が外れるということがわかります。カルボン酸の２つの酸素のうちどちらの酸素かというと、反応の途中段階でカルボニル基の酸素はプロトン化して水酸基が２つとうい状態になるので、必ずどちらの酸素ともいえないようです。

参考図書：基礎講座有機化学　４０３～４０４ページ

アンモニア、尿素、尿酸、ニコチン、ビタミンB3（ニコチン酸）、アデニン、グアニン、トリプトファン、ヒスチジンなどなど、窒素を含む生体化合物は多数あります。その化合物の性質や反応性を考えるためには、構造を覚えていないと始まりませんが、どうすればスムーズに暗記できるでしょうか。

6角形の環構造で骨格に窒素原子が含まれるもの

炭素が６つで六角形の形をしたベンゼンC6H6はすでに覚えています。ここから始めてみましょうか。

ピリジン（pyridine）：ベンゼンの6個の炭素の内の一つが窒素に置き換わった構造をしているのがピリジンです。ベンゼン同様、二重結合しています。

ニコチン酸：ピリジンカルボン酸の異性体のうち3位にカルボキシ基がついたもの。

ニコチンアミド：ニコチン酸のCOOHのOHがNH2になったもの。ニコチン酸とニコチンアミド（ニコチン酸アミド）を合わせて、ビタミンB3（ナイアシン）と呼ぶ。NAD＋はニコチンアミドアデニンジヌクレオチドの略で、ニコチンアミドの4位の炭素がヒドリド（H-イオン）を受け入れて還元されてNADHになります。

ピリミジン（pyrimidine）：ピリジンの1位の窒素の2つ目（3位）も窒素で置き換わったものがピリミジン。

ピリミジン塩基：ピリミジンの骨格を持ち、DNAの塩基になっているものの総称。リボースの1’の炭素と結合するのは、ピリミジンの1位にある窒素。

ウラシル：ピリミジンの2位と4位に酸素が二重結合した構造。

チミン（thymine）：ウラシルの5位にメチル基が結合した構造。

シトシン：ウラシルの4位の酸素のかわりにアミノ基が結合したもの。

1. ピリミジン塩基（ウィキペディア）

５角形の環構造で骨格に窒素原子が１つ含まれるもの

ピロール(pyrrole)：5角形の環構造で、骨格を形成する角の一つがNHで、二重結合が２つあります。

1. pyrrole, any of a class of organic compounds of the heterocyclic series characterized by a ring structure composed of four carbon atoms and one nitrogen atom. (Britanica)

ピロリジン (pyrrolidine)：タバコに含まれるニコチンの中にある骨格なのでここで紹介しておきます。飽和（二重結合を全く含まない）でNを一つ含む五角形の構造。ニコチンの構造の一部をなすのは、Nにメチル基がついた、1－メチルピロリジンです。

ニコチン：1－メチルピロリジンの2位の炭素がピリジンの3位の炭素に結合したもの。3-（1-メチル-2-ピロリジニル）ピリジン。タバコのニコチンです。

1. Hantzsch–Widman nomenclature（ウィキペディア）5員環で不飽和のものは –oleと呼ぶ。5員環で不飽和のものは、-olane、骨格に窒素を含む場合は-olidineと呼ぶ。
2. 3-（1-メチル-2-ピロリジニル）ピリジン（厚生労働省）

プロリン：プロリンはアミノ酸の一つで、側鎖は本来は3つの炭素の鎖ですが、α－アミノ基の窒素とつながって、α炭素を含めて5角形の環状になります。

５角形の環構造で骨格に窒素原子が２つ含まれるもの

イミダゾール(imidazole)：1位にNHがあり、3位も窒素原子がある。1位の位置のNHのNがもつ孤立電子対（結合に関与していない電子対）は、面に垂直方向のｐ軌道であるためパイ電子雲の一部をなす。3位の位置にある窒素がもつ孤立電子対は環の面と同じ面上にあるためパイ電子雲の一部にはならない（外側に突き出している形）。

1. Bruice Organic Chemistry 988ページ

imidazoleという名前と実際の構造とがなかなか頭の中で結びつきませんが、命名のされ方を知ると少しましになります。Hantzsch–Widman nomenclature（ウィキペディア）という命名法によれば、5員環で不飽和のものは –oleと呼ぶそうです。また、窒素を含む化合物の接頭語としてaza-を使います。aza- + -ole = azole は、窒素を一個含み、ほかにも炭素以外の何かの元素を含む5員環の化合物の総称です。炭素以外の何かがまたまた窒素の場合、窒素を意味する別の言葉imid-をつかって、imid + aza + ole ＝imiadzoleというわけでした。もし硫黄であればチアゾール(thiazole）となります。イミダゾールは1,3-diazoleとも呼ばれます。窒素が2つなのでdiがつくわけです。窒素３つならtriazole、４つならtetrazole、5個ならpentazole。窒素２つで隣合う位置にあるものはpyrazole。窒素１つの場合も　1H-azole　と呼ぶようです。

イミダゾールってなんだっけ？となった場合、英語を思いだhして、imid + az + ole このように分解して、窒素を含む(az)不飽和の5員環(ole)でもう一つ窒素(imid)を含むものと思い出しましょう。

1. azole（ウィキペディア）
2. imidazole （ウィキペディア）imidazoleの名称は1887年にドイツの化学者Arthur Rudolf Hantzsch (1857–1935)によって付けられた。
3. 基礎講座有機化学466ページ
4. Alkylimidazoles

ヒスチジン：イミダゾールの５位の炭素がアラニンの側鎖のメチル基に結合した形。

6員環と5員環がつながった構造

インドール：ピロール（5角形）の横にベンゼン環が接した形をしたものがインドール環です。骨格を形成する炭素や窒素の番号は、NHの窒素が1番で、5角形のほうから数えて、接しているところはとばして、6角形のほうまで一周しますので、１～７番の数字が与えられます。indoleという名称の由来は、染料「藍」(indigo)から。インディゴの構造は、インドールが酸化されたもの（3位に酸素が二重結合）が（2重結合でつながって）2量体になった形をしています。

トリプトファン：インドール環が（インドール環の3位の位置で）アラニンの側鎖のメチル基の先に結合した形。

プリン(purine)：ピリミジンとイミダゾールが合わさった形をしているのがプリン。六角形を上下に角がくるように描いて、10時の位置の炭素から半時計まわりに１～６番までつけて、頂点５－４に接するように五角形を描く。5角形の位置は、今度は時計回りに７，８，９とつける。窒素の位置は、１，３，７，９（全部奇数）で、DNAなどを構成する場合には9の位置の窒素で結合する。9の位置はNH。これで構造が描けます。

アデニン：プリンの6位にアミノ基がついたもの。

グアニン：プリンの6位に酸素を二重結合、2位にアミノ基。

尿酸：ヒトの場合、プリンの代謝（分解）は尿酸までで、尿酸は尿に排出されます。アデニンやグアニンはプリンの2位と6位にアミノ基や酸素がついていましたが、それらが全部酸素になったものがキサンチンで、8位にも酸素がついて酸化されたものが尿酸です。二重結合は５－４間のみ残っています。尿酸は水に溶けにくく、過剰にできて体内でちくせきしてしまうと痛風という病気になります。尿酸の結晶が関節に析出して痛みを引き起こすとされています。

環状ではない低分子の化合物

尿素(urea)：H2N-C(=O)-NH2　両生類などは尿酸を尿素にまで分解します。海産無脊椎動物あｈ、さらに尿酸をアンモニア塩にまで変換します。

アンモニア：NH3

これで窒素が含まれる生体物質をほぼ網羅したのではないでしょうか。

ヒスチジン、トリプトファンは既にみたので、窒素を側鎖に含むほかのアミノ酸をみておきます。

アスパラギン：酸性アミノ酸であるアスパラギン酸(側鎖 -CH2-COOH）のカルボキシ基にアミノ基が結合したアミド。-CH2-CONH2

グルタミン：酸性アミノ酸であるグルタミン酸(側鎖 -CH2-CH2-COOH）のカルボキシ基にアミノ基が結合したアミド。-CH2-CH2-CONH2 　アスパラギンよりも側鎖が炭素一個分長いと覚えています。

リシン：側鎖 -CH2-CH2-CH2-CH2-NH2   炭素4つブタンの先にアミノ基がついた形。

アルギニン：側鎖 -CH2-CH2-CH2-NH-C(-NH2)=NH2+ 炭素３つに窒素に炭素でその先にアミノ基が２つついた構造。

6員環３つが並んだ構造

フラビン (flavins)は、FADやFADH2、FMN,FMNH2の構成要素です。リボースがついたリボフラビンはビタミンB2と呼ばれるビタミン。３つのうち両側はベンゼンとウラシルで間が窒素２つ向き合った形をしています。ベンゼンのほうにはメチル基が２つ。これでなんとか覚えられそう。

1. https://www.researchgate.net/publication/320453769_Electron_transfer_pathways_in_a_light_oxygen_voltage_LOV_protein_devoid_of_the_photoactive_cysteine/figures?lo=1

かなり複雑な構造の化合物に思えても、自然界は基本的な構造の物質を組み合わせているだけなので、覚えるときも要素に分解してみると案外頭に入ってくるようです。

問題

次の化合物の構造式を描け。ピリジン、ピリミジン、ウラシル、チミン、シトシン、ピロール、イミダゾール、ヒスチジン、インドール、トリプトファン、プリン、アデニン、グアニン、尿酸、尿素、アスパラギン、グルタミン、リシン、アルギニン。

有機化学では化学反応を示すときによく矢印で電子の動きを示しています。あれがどういう原理原則に基づいて描かれているのかがよくわかっていませんでした。基礎講座有機化学（化学同人）という教科書の51ページ～に丁寧な説明がありました。

巻矢印：電子対（対になった電子2個！）の動きを表す。

• 矢印の根元（始点）は電子対で、矢印の示す先は、電子対を受け取る原子。
• 例えば、A-Bという分子がA+とB-にイオン化するのであれば、結合を示す棒線が巻矢印の始点になり、負に帯電する原子Bに向かう矢印を書く。

巻矢印（片羽の矢頭）：電子1個の動きを表す。

例：プロペンと臭化水素の反応

プロペン H3C-CH=CH2 と臭化水素 H-Brとが反応する場合は二重結合のパイ電子が臭化水素のHを「攻撃」してH-Br間の電子対はBrに渡されて臭化物イオンBr-ができ、臭化水素の水素は、プロペンに付加して、カルボカチオン中間体ができる。付加するHが二重結合をつくっていた２つの炭素のどちら側に結合するが問題。描かれた巻矢印の解釈の約束事として、巻矢印の弧の内側の炭素のほうが結合をつくる炭素（57ページ）。どちら側に結合するかは、わかっていないと巻矢印を描けないということになります。

例：アルドール反応

アルドール反応（380ページ）で巻矢印を自分で考えて描こうとしたときに、あれ？どっちの炭素が結合するんだろうと疑問を持ちました。この場合はカルボニル基の炭素ではないほうの炭素がアニオンとなりその電子が求核反応を行い結合をつくるようです。

1. エノール・エノラートの反応　（www2.meijo-u.ac.jp/~tnagata）

教科書を目で追うだけだとサラッと読み飛ばしてしまいますが、さてさて、と思いながら実際に手を動かして、化合物の構造を書いて、電子の動きを巻矢印で示そうとすると、あれれ？と疑問がたくさん湧いてきて、教科書に書いてあったことが簡単に自分で再現できないことに気付きます。勉強するときは、白い紙とペンが必須ですね。

有機化合物は名称を覚えるのが大変です。同一の化合物なのに正式名称（国際純正・応用化学連合（IUPAC）が決めた規則に基づいた名称）と通称とがあったりよくします。しかしある程度名称のつけ方の規則を覚えてしまうと、楽になりますので、ここで知識を整理しておきたいと思います。

有機化合物とは

もともと有機物(organic)とは生き物のという意味なので、有機化合物は生物にしか合成できない生体を構成する物質という意味合いでした。具体的には炭素の骨格でできた化合物で、水素、酸素、窒素などを含んだものです。ただしCO2など単純な構造は除外して考えます。尿素も有機化合物ですが、無機物と見なされる材料から尿素という有機化合物が人工的に合成されるに至って、生物にしか合成できない物質という概念はなくなりました。生体内でおきる反応も実験室で起きる反応も、本質的な違いは何もないというわけです。これは、地上で起きることと天空（宇宙）で起きることとが、同じ物理法則に従っていることにも似ています。昔は、地上と天界とは異なる原理が支配していると思われていたからです。

通称と正式名称

通称名はもう丸暗記するしかなさそうです。語源がわかれば多少、馴染みになりますが。

グルタル酸（Glutaric acid）は通称名で、構造式は HOOC–(CH2)3–COOHですが、IUPAC名は1,5-ペンタン二酸(1,5-pentanedioic acid)もしくはプロパン-1,3-ジカルボン酸(propane-1,3-dicarboxylic acid)。

グルタルアルデヒド (glutaraldehyde) は通称名で、構造式はHOC-(CH2)3-CHOですが、IUPAC名 1,5-ペンタンジアール (1,5-Pentanedial)。

グルタルなんちゃらというのは、炭素３つの鎖に何かついたものみたいですね。あまりそのあたりを解説したものが見つからないのですが。

グリセロール（glycerol）は、グリセリン（glycerine, glycerin）とも呼ばれますがどちらも一般名で、3価のアルコールです。IUPAC名は 1,2,3-プロパントリオール (propane-1,2,3-triol) のようですが、あまりこんな呼び方は聞かないですね。

グリセルアルデヒド (glyceraldehyde)は一般名で、構造式はHO-CH2-CH(-OH)-CHOであり、 IUPAC名は(R)-2,3-ジヒドロキシプロパナール　語尾のアールはaldehydeのal-から来ていて、アルデヒドであることを示しています。2位と3位の炭素にヒドロキシ基が結合しており、1位の炭素がアルデヒドであるプロパン（炭素4つの鎖）というわけです。

パルミチン酸（palmitic acid　16:0）は通称名で、炭素数16の飽和脂肪酸ですが、IUPAC名はヘキサデカン酸(hexadecanoic acid)。hexaは６、decaは10、hexadecaは16の意味。水素のみ結合したアルカンの名称は、ヘキサデカンで、カルボン酸にする場合はalcaneの語尾-eを-oicに変える規則から、hexadecanoic acidになります。

官能基

日本語で官能というと違った意味を持ちますが、化学では官能基は英語functional groupの訳に過ぎず、文字通り特徴的な性質を持ち、機能的にふるまう原子団というものです。自分が高校時代に覚えたカルボキシル基は、現在はカルボキシ基と、「ル」がなくなるという名称変更がなされていました。

官能基の名称と、その官能基を持つ化合物の一般的な総称とが混乱しがちです。

水酸基（ヒドロキシ基 hydroxy group)(旧称：ヒドロキシル基 hydroxyl group）を持つ化合物の総称がアルコール。例：エタノール、メタノール、グリセロール

カルボキシ基（carboxy group　旧称：カルボキシル基 carboxyl group)を持つ化合物の総称が、カルボン酸。例：ギ酸、酢酸。

カルボニル基（carbonyl group) -C(=O)- をもつ化合物のうち一方が水素である化合物の総称はアルデヒド、両方とも炭素である化合物の総称はケトン(ketone)。一方が水素であるカルボニル基のことは、ホルミル基と呼ばれる。

アシル基(acyl group)とはカルボン酸からヒドロキシ基を除いてできる部分構造のこと。酢酸（acetic acid）の構造はCH3COOHで、-OHを除いた CH3C(=O)-がアセチル基（acetyl group）

1. 基礎講座有機化学395ページ

エステル(ester)は R1-C(=O)-O-R2 の構造を持つ化合物の総称または、この構造のこと。カルボン酸R1-COOHとアルコールR2-OHとが脱水縮合して得られる構造になっています。

官能基を含む化合物の名称

カルボニル基を主鎖に含む場合は接頭語oxo-（オキソ）をつける。例 2－オキソグルタル酸（2-oxogluraric acid　別称：α‐ケトグルタル酸）HOOC-CH2-CH2-C(=O)-COOH　(=O)はオキソ基(oxo-)

アルカン

炭素の鎖と水素のみからなり、二重結合などを含まないものはアルカン(alkane)と呼ばれます。有機化合物の名称がつけられるときの名前の土台になるので、これはもう丸暗記するしかありません。ただし、通称も存在するのでそれも知っておく必要があります。

1. CH3 メタン
2. CH3CH3 エタン
3. CH3CH2CH3　プロパン
4. CH3CH2CH2CH3　ブタン
5. CH3CH2CH2CH2CH3　ペンタン
6. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ヘキサン
7. 炭素数１１　ウンデカン
8. 炭素数１２　ドデカン
9. 炭素数15　ペンタデカン (pentadecane)
10. 炭素数20　エイコサン（eicosane, またはイコサン icosane）

有機化合物命名法の理解度チェック

記憶力に自信がなくなった年配の人向けのサプリに「記憶の番人」というものがあります。たもぎ茸エキスが入っている機能性食品で、有効成分はエルゴチオネイン。IUPACによる化学名は、(2S)-3-(2-sulfanylidene-1,3-dihydroimidazol-4-yl)-2-(trimethylazaniumyl)propanoateというものだそう。IUPAC名から構造がわかるはずなのですが、実際のところどうでしょうか。

プロパン酸の２位に窒素を含む何かの構造でそこにメチル基が３つついているもの、プロパン酸の３位の炭素にイミダゾール誘導体がついていること、それはイミダゾールの４位で結合していること。イミダゾールの１位と３位の窒素には水素が結合していること、イミダゾールの２位になにか硫黄を含み二重構造を含むものがあること、くらいしかわかりませんでした。構造式を見てしまって逆にわかったのは、sulfanylideneというのは硫黄Sが二重結合したものでした。azaniumというのはアンモニウムイオンの別名でした。下のリンク先の有機化合物命名法が詳細かつ簡潔まとまっています。

1. 有機化合物命名法 (PDF) (maruzen-publishing.co.jp) カチオン 接尾語 –onium（オニウム）、ヘテロ原子の種類を示す接頭語 窒素 aza（アザ） 、語尾 –yl、一つの炭素から2個の水素を除いてできる2価の基は，１価の基名に-idene（イデン）をつけて命名、1993年の補足ではalkan–ylideneという命名は二重結合につながる場合に限定、
2. Thiol prefixes for nomenclature (chemistry.stackexchange.com) Mercapto- and sulfanyl- are both prefixes for use with the −SH group (known as a thiol), while thio- is used to denote the “sulfur” equivalent of an oxygen-containing functional group. Sulfanyl- “In these [1993] recommendations, the prefix “sulfanyl-” is preferred to “mercapto-” which was used in previous editions of the IUPAC Nomenclature of Organic Chemistry.”
3. アンモニウム（ウィキペディア）代置命名法においては、NH4+はアザニウム(azanium)と呼ばれる。
4. 厚生労働科学研究費補助金（医薬品・医療機器等レギュラトリーサイエンス政策研究事業） 分担研究報告書 分担研究課題 食薬区分の判断に関する検討 エルゴチオネインは，L-Ergothioneineの別名を持ち，化学名をIUPAC命名法にて表記すると(2S)-3-(2-sulfanylidene-1,3-dihydroimidazol-4-yl)-2-(trimethylazaniumyl)propanoateとなる．エルゴチオネインについて，LD50が2000mg/kg(Rat，oral)以上と報告され，また，亜慢性毒性としてNOAELが800mg/kgbw/day(Rat,oral)と報告されている．また，エルゴチオネインについて，国内外で医薬品としての使用実績はなく，また，国内外で食経験もない．国外でサプリメントとして販売されているが，特段に健康被害は報告されていない．エルゴチオネインは，キノコやインゲン豆などの多くの食品に含有され，例えば，シイタケ，エリンギ，ブナシメジ，ナメコ，マッシュルーム，タモギタケなどの食用のキノコに含まれ，特にタモギタケに豊富に含まれている．
5. (2R)-3-(2-sulfanylidene-1,3-dihydroimidazol-4-yl)-2-(trimethylazaniumyl)propanoate　pubchem.ncbi.nlm.nih.gov　エルゴチオネインの構造式

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Molymod MKS-122-10 10層DNA分子モデル

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活性化酸素種（ROS)とは

活性化酸素種（ reactive oxygen species; ROS) は、酸素原子を含む反応性の高い化合物の総称です。

通常、三重項酸素が励起してできる一重項酸素(¹O₂)、酸素が一電子還元された超酸化物スーパーオキシド(O₂^–)、スーパーオキシドが不均化して生じた二電子還元種である過酸化水素(H₂O₂)、過酸化水素より生成するヒドロキシラジカル(HO･)の4つを指します。（’活性酸素（かっせいさんそ）　 e-ヘルスネット　厚生労働省）

活性酸素種（ROS)の種類の覚え方

活性酸素種（ROS)という言葉は、日常的に非常によく目にする言葉ですが、一重項酸素、スーパーオキシド、過酸化水素、ヒドロキシラジカルの4つが活性酸素種（ROS)と呼ばれると言われても互いの関係がわかりにくいと思います。

活性酸素「種」というくらいなので、種類がたくさんあることが理解しにくい原因です。しかし、酸素分子O2がどの程度還元されたか（電子をいくつもらったか）という段階で分けて考えるとすっきり整理できます。

まず酸素が水になるのは、酸素が完全に還元された状態です。「還元される＝電子をもらう」が定義でした。酸素分子O2が、電子を1個ずつもらう（還元される）ステップで考えます。

「電子を1つ貰う」＝「e-  + H+ をセットでもらう」の意味です。

1. 酸素分子　O2
2. スーパーオキシド　・O2　ー　　＋　H＋　（酸素分子O2が、電子をひとつ貰った）
3. 過酸化水素　H2O2　（スーパーオキシドが電子を一つもらった。もとのO2で考えると、電子を２つもらった）
4. ヒドロキシラジカル　・HO　（過酸化水素が電子を一つもらった。もとのO2で考えると、電子を３つもらった。2つ貰ったらH2O（完全に還元）ができて、のこりがヒドロキシラジカル）
5. 水　H2O　（ヒドロキシラジカルが電子を１つもらた。もとのO2から考えれば電子を合計4つ貰った。もとから考えればH2O分子が２つできたことになります。）

(生体における活性酸素フリーラジカルの産生と消去 図1 より）

参考記事

1. 最近よく耳にする活性酸素とは：　岡山理科大学
2. 生体における活性酸素フリーラジカルの産生と消去 （PDF) 今田 伊助, 佐藤 英介, 井上 正康 大阪市立大学医学部

次亜塩素酸 hypochlorous acid について

「次亜塩素酸」という単一の物質名が書かれた水溶液は、しばしば pH が異なりしかも pH の違いによって殺菌に要する時間が数十倍となる 11) ことがあるため、市場に混乱を生じさせる要因となっている。pHの違いによって殺菌効果の差は、次亜塩素酸の性質である、非解離の次亜塩素酸（HClO）とプロトン（H+）が解離した次亜塩素酸イオン（ClO-）との間の平衡が大きく影響している（式 2）11-13)。

𝐇𝐂𝐥𝐎 ⇄ 𝐇+ + 𝐂𝐥𝐎− ········· （式 2）

非解離の次亜塩素酸のほうが、解離型の次亜塩素酸イオンよりも殺菌効果が高く、Marks は pH
に依存した非解離の次亜塩素酸の濃度のみが殺芽胞速度に影響すると報告している 14)。

https://www.thcu.ac.jp/uploads/imgs/20200622122100.pdf

Marks HC, Wyss O, Strandskov FB. Studies on the Mode of Action of Compounds Containing Available Chlorine. J Bacteriol. 1945 Mar;49(3):299-305. doi: 10.1128/jb.49.3.299-305.1945. PMID: 16560921; PMCID: PMC374040.

次亜塩素酸も活性酸素種の一つとされるようです。

次亜塩素酸の殺菌効果は，活性酸素ラジカル種の一つであるヒドロキシルラジカル（・OH）によるタンパク質，核酸の分解・変性によるものであると報告されている　https://www.jstage.jst.go.jp/article/electrochemistry/73/11/73_962/_pdf

好中球にはミエロパーオキシダーゼという酵素が大量に存在し、活性酸素の一種である過酸化水素を塩素イオンと反応させ次亜塩素酸を作り出すからです。なぜ好中球は次亜塩素酸を発生させるこの酵素を大量に有しているか考えたとき、理由はまさに「除菌作用の為」と言えます。https://www.disolva.jp/space/shikumi.html

1. 生体における活性酸素フリーラジカルの産生と消去 今田 伊助, 佐藤 英介, 井上 正康 大阪市立大学医学部　https://www.jstage.jst.go.jp/article/kagakutoseibutsu1962/37/6/37_6_411/_pdf
2. Sin-Yi Liou, Michael C. Dodd, Evaluation of hydroxyl radical and reactive chlorine species generation from the superoxide/hypochlorous acid reaction as the basis for a novel advanced oxidation process, Water Research, Volume 200, 2021, 117142, ISSN 0043-1354, https://doi.org/10.1016/j.watres.2021.117142.

亜塩素酸について

亜塩素酸（HClO₂）の活性分子種は、塩素過酸化ラジカル（ClOO・）であるということが、最近の研究によって分かり　https://www.sankei-group.com/corp/products/asui/

酸素分子の性質

1. 基礎無機化学第13分子構造と結合（回V）分子軌道法（I）：分子軌道法の基礎と二原子分子　molecularscience.jp　ペアを作っていない電子（不対電子）を２つもち，このスピンが磁性を示す．（液体酸素は磁石にくっつく）
2. 酸素分子の電子配置 　　かがくののおと　8　軌道に1つしか電子が入っていないとき，その電子をラジカルとよぶ．ラジカルは，普通は反応中間体のような，不安定な分子に現れ，反応性が高い．酸素分子はいろんな反応をしやすい．

電子のスピンの多重度とは

電子の多重度Mは、

M=1+2∑s（ただしsはスピン量子数で1/2か-1/2をとる）

で定義され、M＝１のときを一重項状態、M＝３のときを三重項状態と呼ぶそうです。電子が軌道間を遷移する場合は、多重度が変化することは通常許されない（＝低い確率でしか起きない）という原理が、蛍光と燐光の違いを生み出しています。一重項励起状態から一重項基底状態に遷移する場合に起こる発光が蛍光です。一重項励起状態から系間移動で三重項励起状態に移りそこから一重項基底状態に遷移する場合に起こる発光が燐光です。蛍光は許容遷移のためミリ秒より短い時間で起きるのに対し、燐光は禁制遷移のため遅く、ミリ秒より長い時間で起きるのだそう。下のリンクの説明が非常にわかりやすかったです。

1. 一重項、三重項有機分子の発光の物理　電光石産小さな石たちの物語－半導体のお話
2. 多重度 (化学)（ウィキペディア）　多重度は、全スピン角運動量をSとしたとき、2S+1で定義される。全ての電子が対になっている場合はS = 0で、多重度は1である。この場合は一重項（singlet）と呼ばれる。分子が1個の不対電子を有している場合はS = 1/2で、多重度は2S + 1 = 2（二重項、doublet）である。不対電子が2個の場合は同様に三重項（triplet）と呼ばれる。

三重項（トリプレット）酸素

基底状態の酸素分子は三重項酸素と呼ばれ、3O2で表される。これは2つ存在するπ*2p軌道を1個ずつの電子が占有しており、全スピン量子数が1の状態（一重項酸素　ウィキペディア）

偶数個の電子をもつ原子，分子において，電子の多重度D＝2S＋1＝3となるような，スピン量子数S＝1の状態（三重項状態　コトバンク）

三重項（基底状態）、一重項（励起状態）のうちのΔ状態と、Σ状態を説明する下図がわかりやすいです。

（画像：CC BY-SA 3.0 Molekülorbital-Sauerstoff.png）

1. 一重項酸素 Singlet Oxygen　けむすて
2. 一重項と三重項とは　物理のかぎしっぽ

三重項酸素は、軌道に電子が単独で存在する状態なのでフリーラジカル。2つの不対電子を有するのでビラジカルと呼ばれる。ただし、三重項分子は一般的に一重項である有機化合物（生体分子を含む）と反応しないのだそう。

1. 三重項酸素　薬学用語解説　日本薬学会

一重項（シングレット）酸素

分子軌道の1つπ*2p軌道上の電子が一重項状態（＝全スピン量子数が0）で占有されている励起状態。一重項状態は、2つ存在するπ*2p軌道をそれぞれ1個ずつの電子が占有しているΣ状態と、2つ存在するπ*2p軌道の一方のみを2個の電子が占有し、もう一方のπ*2p軌道は空軌道のΔ状態の2種類ある。（参照：一重項酸素　ウィキペディア）

多電子原子や分子の全電子のスピン量子数の和(合成スピン角運動量S)が0である状態．この状態の多重度(2S＋1)は1なので，一重項状態といわれる．（一重項状態　コトバンク）

酸素分子は基底状態が三重項状態であり、三重項状態では反応性はあまり高くないのですが、励起状態である一重項酸素分子は、反応性が高く、いわゆる活性酸素の一つです。

1. 一重項酸素の研究（活性酸素分子の生成，検出，定量）（akikuchi.ynu.ac.jp）

Δ1状態よりΣ1状態の方がエネルギーが高いため、Σ1状態は速やかにΔ1状態に遷移する。このため一重項酸素といえば通常Δ1状態のものを指す。一重項酸素（Δ1）は活性酸素の一種ではあるが、軌道上に単独の電子を持たず、フリーラジカルではない。（一重項酸素　薬学用語解説　日本薬学会）

ややこしいですね。酸素の基底状態は三重項状態で、フリーラジカルであるが、反応性は高くない。酸素の励起状態は一重項状態で、フリーラジカルではないが反応性が高く、活性酸素種の一つである。とまとめられそうです。

1. 生体における一重項酸素の生成と消去　ー酸化ストレスとの関わりを考えるー　2016

酸素分子の分子軌道に関する参考サイト

1. 【分子軌道論】結合性、反結合性軌道の解説と窒素、酸素の分子軌道例　化学徒の備忘録(かがろく)|化学系ブログ
2. 酸素分子O2　eng.kagawa-u.ac.jp　酸素原子の1s軌道同士、2s軌道同士および2p_z軌道同士から3組のσ-σ*軌道を作り、2p_x軌道同士および2p_y軌道同士から2組のπ-π*軌道を作ります。
3. 酸素の分子軌道　第一部：化学と物質構造・共有結合　sekigin.jp

分子軌道法に関する参考サイト

1. 分子軌道法（ウィキペディア）分子軌道波動関数は、既知のn個の原子軌道の線形結合（重ね合わせ）で表せると仮定する。LCAO（原子軌道の線型結合、Linear Combination of Atomic Orbital）近似と呼ばれる。原子価結合法（1927年）の後、フント、マリケン、スレイター、レナード-ジョーンズらによって開発された。当初は「フント-マリケン理論」と呼ばれていた。
2. 原子構造と化学結合　.doshisha.ac.jp
3. 分子軌道理論を用いた有機反応機構の考察　園田　高明
4. 【量子化学】分子軌道法とエネルギー準位図の書き方をわかりやすく解説　大学生のための量子化学

その他の参考

混乱しやすい概念、関連するトピックなど。

1. フロンティア軌道　化学反応における役割　米澤貞次郎

ROSの生理作用

1. Circadian Rhythm Connections to Oxidative Stress: Implications for Human Health Melissa Wilking,1 Mary Ndiaye,1 Hasan Mukhtar,1,2 and Nihal Ahmadcorresponding author1,2,3　Antioxid Redox Signal. 2013 Jul 10; 19(2): 192–208. PMCID: PMC3689169 doi: 10.1089/ars.2012.4889

酸やアルカリとは何でしょうか？お酢には酢酸が数％はいっていて、酸っぱい味がします。酸は酸っぱいというのは経験的に知っていることでしょう。アルカリはというと、実験をしたことがある人の場合、NaOHなどの強アルカリは手につくと手がヌルヌルするという経験をしたことがあるのではないでしょうか。

1. 優しい電気化学入門
2. リトマス試験紙はどうして色が変化するのですか？

酸やアルカリは子供でも聞いたことがあるくらい当たり前の概念ですが、高校、大学と勉強を深めるほど、話がややこしくなってきて、当たり前だったはずのことがだんだんわからなくなります。

アレニウスによる酸・塩基の定義

一番素朴な中学レベルの酸、アルカリの話がこれだったと思います。

酸は、水に溶けると水素イオンH⁺を生じる物質であり、塩基は、水に溶けると水酸化物イオンOH^–を生じる物質である。（酸と塩基 （acid and base））

HClは水に溶けるとH+ とCl-になるので酸です。NaOHは水に溶けるとNa+ とOH-になるので塩基です。この定義の方法だと、水に溶ける物質に関してしか酸や塩基が定義できません。

塩基とアルカリは同じ？違う？

塩基とアルカリの言葉の違いに関してですが、塩基のうちで水に溶ける性質を持つ物質をアルカリと呼びます。

1. NHK高校講座　化学基礎　第25回　酸と塩基

ブレンステッド＝ローリーによる酸・塩基の定義

高校で習う普通の酸、塩基の定義は、ブレンステッドさんと、ローリーさんが考えた定義のことで、水素イオンを相手に与える物質が「酸」、水素イオンを相手からもらう物質が「塩基」です。

例で考えると、塩化水素HClが水に溶けてイオンになる場合、

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

という反応が起こります。HClはH+を見ずに与えたので、「酸」、水はH+を受け取ってH3O+になったので、「塩基」です。

水が塩基というのもなんだか変な気がしますが、定義に従うとそういうことになります。逆の反応を考えると、H3O+は、H+をCl-にわたしてH2Oになっているので、「酸」であり、Cl-は、H+をうけとってHClになっているので「塩基」の役割を果たしています。反応の前後で、酸が塩基になり、塩基が酸に変化する関係になっており、オキソニウムイオンH3O+（酸）は水（塩基）の「共役酸」、塩化物イオンCl-（塩基）は塩化水素（酸）の「共役塩基」と呼ばれます。

別の例としてアンモニアが水に溶けてアンモニウムイオンになる反応は、

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

酸と塩基の関係を考えるとH+のやりとりで定義されるので、逆反応の場合も同様に考えると、

NH3（塩基） + H2O（酸） ⇔  NH4+（アンモニアの共役酸） + OH-（水の共役塩基）

となっています。ここで面白いのは、先ほどの反応では水は「塩基」だったのに、こんどの反応では水は「酸」になっています。酸や塩基というのは、物質ごとに固定された性質ではなくて、化学反応ごとにその物質が果たす役割のことなのですね。

水素イオンH+とオキソニウムイオンH3O+は同じ？違う？

教科書によってH+と書いていたりH3O＋と書いていたりしますが、両者は同じものなのか違うものなのかで悩みます。結論をいうと同じものだそうです。H+（プロトン、陽子）は水の中で陽子としては存在できなくてかならずH3O＋の形になっているようです。しかし、いちいちH3O+と書くのが大変なので、省略してH+と表記することが一般的だそう。

水溶液における水素イオン濃度 [ H^＋ ] は，ヒドロニウムイオン濃度[ H₃O^＋ ]（オキソニウムイオンともいう）で表記するのが通例であるが，以下の pH 関連の解説では，過去からの慣例に従い水素イオン濃度 [ H⁺ ] の表現を用いる。（第三部：化学反応　酸・塩基とは 情報技術館　SEKIGIN）

ルイスによる酸・塩基の定義

ブレンステッド＝ローリーによる酸・塩基の定義では、プロトンH+のやり取りで定義されていました。ルイスによる定義では、「電子対」のやり取りで考えます。電子対を与えるものが塩基、受け取るものが酸です。先ほどの例、

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

を考えるとNH3はH+を受け取るのでブレンステッド＝ローリーの定義により塩基ですが、ルイスの定義によれば電子対を与えているので塩基ということになり、両者は当たり前ですが一致します。ルイスによる定義はブレンステッド＝ローリーの定義を拡張したものなので、ブレンステッド＝ローリーによる酸・塩基は、ルイスによる酸・塩基と一致します。

ルイスの定義が本領を発揮するのはH+が関与しない反応の場合です。

三フッ化ホウ素 BF3 + ジエチルエーテル C2H5-O-C2H5 → BF3-O-(C2H5)2

Bは原子番号５で、外側の殻には電子が３つあり、共有結合をFとつくっているので電子が6個あります。オクテット則によれば電子対を受け取ると安定化します。そこでジエチルエーテルの酸素から電子対をもらってマイナスになり、ジエチルエーテルの酸素はプラスになり、結合します（付加体）。三フッ化ホウ素は電子対をもらったので、酸（ルイス酸と呼ぶ）です。ルイスによる定義に基づいた酸なのでルイス酸と呼びます。

1. How many π bonds are in a molecule of boron trifluoride?（socratic.org）

酸化還元と酸・塩基との違い

ルイスによる酸・塩基の定義は電子対のやりとりがもとになっていました。それを聞くと、あれ、酸化還元反応も電子のやりとりだったよな、一体何が違うの？という素朴な疑問が生じます。自分に限らず、世の中の人もみなそう思うようです。

1. ルイス酸、ルイス塩基の定義は、電子の授受で成されていますが、これは酸化還元の定義の１つでもあるものではないでしょうか？‥　この定義の存在意義が分からなくなってしまいました。　YAHOO!知恵袋　「電子」と「電子対」を混同してますよ。酸化還元反応は、一方の物質から他方に「電子が移動する」ものです。　ルイスの酸塩基反応は一方の物質が「電子対」を供与し、他方がそれを受容することで「結合をつくる」ものです。電子対は共有されるだけで一方から他方へ移動するわけではありません。
2. 酸化還元反応と酸塩基反応との本質的な違いはあるんでしょうか？関わっている電子の数が異なるだけのように思えるのですが・・・　OKWAVE　Lewisの酸塩基では、結合（共有結合、配位結合、イオン結合を含めて）が出来る。酸化還元は、電子の授受で結合は出来ない。

掲示板ですでに回答がなされていました。

酸化還元反応といったとき、電子のやりとりを問題にしています。ブレンステッド＝ローリーによる酸・塩基の定義に基づいて塩基や酸というときは、プロトンを受け取る物質か、与える物質かということを問題にしています。もののやりとりという意味では似ていますが、渡されるものが電子か、プロトンかという違いがあります。

酸化：電子を奪われる；水素を奪われる；酸素が結合する；酸化数が増える

還元：電子を受け取る；水素を受け取る；酸素を奪われる

塩基：プロトン（陽子、H＋）を受け取る

酸：プロトンを与える

ブレンステッド＝ローリーの定義までであれば（＝高校の化学までであれば）、酸化還元と酸塩基との違いは、電子かプロトンかの違いですよという理解もできたのですが、ルイスによる酸・塩基の定義にまで拡張すると（＝大学で化学を勉強すると）、本質的な違いは何か？を再度考える必要があったというわけです。

酸・塩基のどの定義を使えばいいのか？

アレニウスの定義、ブレンステッド＝ローリーの定義、ルイスの定義と拡張してきたので、結局大学生になったらルイスの定義で全てを済ませればいいのかというとそういうものでもないようです。多くの場合はブレンステッド＝ローリーの定義によって化学反応を理解し、その定義に収まらない化学反応に関してはルイスの定義で理解するというスタンスみたいですね。

（特に水溶液系では）ブレンステッド・ローリーの定義は今でも大切です。そもそもルイスによる定義はプロトンが関与しないので，pH（水素イオン濃度）で酸の強さを表すことができず，それだけを考えても不便です。ですから概念としてはルイスで統一できたとしても，ブレンステッド・ローリーが使える範疇ではこちらを使うというのが実際です。(一般性を高めた酸・塩基　Chemist Eyes)

参考

1. 基礎講座有機化学　化学同人
2. 化学I　基礎理解 第2部　物質の変化 第9章　酸化還元反応　新興出版社　啓林館
3. 酸化・還元と酸化数　NHK高校講座
4. 電気陰性度とは?覚え方や周期表での大小/希ガスの値が無い理由を解説　スママナビング
5. 酸化還元と酸塩基反応の定義〜1行で解答出来ますか？〜　スママナビング　陽子の授受か電子の授受か
6. 酸化数のルールを覚えて酸化剤・還元剤を見抜く方法を解説！　スママナビング