硫黄（S）を含む化合物の結合に関して（混成軌道の種類）

SF6

六フッ化硫黄（SF６）は無色無臭で空気よりも思い気体です。硫黄原子の電子の軌道は、主量子数1,2,3に対応してK殻、L殻、M殻とありますが、硫黄は原子番号16なのでK殻(1s)に2個、L殻（2s, 2px, 2py,2pz）に10個電子が入っていて、のこり6つが、M殻に存在します。

  1. 電子核（ウィキペディア）

M殻の電子の軌道は、3s, 3p（3個）, 3d（5個）で、電子が3sに２つ、3pxに２つ、3pyと3pzにそれぞれ1個ずつ入ります。

ーーーーー5d

ーーー3p

ー3s

  1. 化学 Ｉ 分子と化学結合（第6回）functfilm.es.hokudai.ac.jp

これが基底状態。励起状態になって、3sの電子の1つと、3pxの電子の1つが5d軌道にそれぞれ1つずつ入ると(3s)1(3p)3(5d)2の6個の軌道に一つずつ電子が存在することになり（不対電子）、これらの軌道が混成することで6個の等価な軌道が新たに作られます。これにより硫黄は「手」が6つ持てて、他と化合物を形成します。

  1. SF6とはどんなものか　その応用と性質
  2. ４．多電子原子の電子軌道（周期表の理解へ）chem.nara-wu.ac.jp
  3. 本当の原子半径によって 電気陰性度を説明できる。　biglobe.ne.jp/~kcy05t

フッ素Fの原子番号は９で、電子は1s, 2s, 2px, 2py までは2個2入り、2pzに一個入ります。不対電子が１つなので、「手」は一本で他と結合します。これでＳＦ６がつくられる仕組みが説明されました。

  1. 六フッ化硫黄　ウィキペディア

原子価とは

  1. 原子価　ウィキペディア　。基準には水素をとり、水素原子を1価とする　各元素の原子価には電気的な正負の区別をつけたほうが便利であり、元素の電気陰性度が正負の区別の目安となる。たとえば、水素原子の原子価を正の1価とすれば、酸素、塩素の原子価はそれぞれ負の2価、1価である。しかし、多くの元素は同時に正負の両原子価を示すことがある。たとえば、塩素の負原子価は塩化水素の結合から1価のみであるが、過塩素酸HClO4では塩素の原子価は正原子価7となる。このように、各元素の原子価はかならずしも一定の値をもたない。硫黄(いおう)の場合も同様で、硫化水素H2Sから負原子価は2価であるが、正原子価は2価、4価、6価をとりうる。
  2. 高校化学基礎5分でわかる！原子価とは　TryIt　原子価とは 「原子の手の数」 のことです。 「手」とは不対電子の数でしたから、 「原子価＝不対電子の数」 となります。